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6.C【解析】Fe³+→FeO²-,所以CIO-做氧化剂，发生还原反应，A项正确；据得失电子守恒可知Y为Cl-,b=3;据反应前后电荷守恒可知X为OH-,a=10,B项正确，C项错误；Na₂FeO₄中铁元素为+6价，Na₂FeO₄有强氧化性，D项正确。

7.C【解析】KMnO₄为氧化剂，H₂SeO₃为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3,A项错误；硝酸分子中各元素化合价没有变化，生成了硝酸盐，在该反应中HNO₃表现酸性，B项错误；H₂SeO₃中硒元素的化合价升高+2价生成H₂SeO₄,则1 mol

H₂SeOs完全反应转移2 mol电子，C项正确：分离产物中MnO₂宜采用过滤操作.D项错误。

8.C【解析】据题意.X对环境无害，则X为N₂.A项借误：CH₃OH中C元素的化合价由一2价升高到+4价.CH₃OH是该反应的还原剂.O₃有强氧化性，故不可用O₃替换CH₃OH.B项错误；该反应中，还原剂CH₃OH中C元素的化合价由一2价升高到+4价，氧化剂NO₃中的N元素化合价由+5价降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5.C项正确；CH₃OH中C元素的化合价由一2价升高到+4价，升高了6价，若生成标准状况下11.2L CO₂气体，即生成0.5 mol CO₂,反应转移的电子数为0.5NA×6=3NA,D项错误。

9.B【解析】8.0g NH₄NO₃的物质的量为0.1 mol,溶于水后NH4会发生水解，在溶液中NH7的数目小于0.1NA,A项正确；据反应方程式可知，生成4 molN₂,转移电子数为15NA,标准状况下8960 mLN₂物质的量为0.4 mol,则转移电子数为1.5NA,B项错误；1L pH=1的HNO₃溶液含NO₃0.1 mol,C项正确；生成2.imol HNO₃时转移15 mol电子，则生成0.2 mol HNO₃时被氧化的N原子数为0.5NA,D项正确。

10.C【解析】CaSO₄·2H₂O俗称生石膏，属于纯净物，A项正确；过程I中氧化剂是O₂,还原剂是Mn(OH)₂,O中O被还原为—2价，Mn(OH)₂中Mn被氧化为一4价，据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,B项正确；10L上层清液中的S²一的物质的量为0.15 mol.硫元素的化合价由-2价变成+6价，S²-共失去0.15 mol×8=1.2 mol电子，转化为SO⁹,理论上共需要O₂的物质的量n(O₂)=1.2 mo¹=0.3mol,C项错误；根据转化关系图，过程Ⅱ中S²-与MnO3~反应生成S₂O3和Mn(OH)₂,根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方(程式为2S²-+4MnO³-+9H₂O一4Mn(OH)₂↓+S₂O-十10OH-,D项正确。

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