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6.D【解析】反应①②中还原剂均为CH,关系式为CH₄～CO₂～8e⁻,所以相同物质的量的甲烷发生反

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应时，转移的电子数相同，A项正确；由于H₂O(g)——H₂O(1)△H<0,即水蒸气变成液态水时放热，所以CH₄(g)+4NO₂(g)—4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)△H<-574 kJ/mol,B项正确；根据盖斯定律①+②得到CH₄与NO₂反应生成N₂、CO₂和水蒸气的热化学方程式为CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)△H=—867 kJ/mol,4.48 L CH₄(标况)即0.2 mol CH₄与NO₂反应生成N₂、CO₂和水蒸气，放出的热量为867 kJ/mol×0.2 mol=173.4 kJ,C项正确；设H₂的燃烧热为x kJ/mol,已知CH₄的燃烧热是a kJ/mol,所以由CH₄、H₂按3:1比例组成的混合物2 mol,完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为bkJ,可得2׳×a+2××x=b,解得x=2b—3a,即H₂的燃烧热为

△H=—(2b—3a)kJ/mol,D项错误。

7.D 【解析】由图可知，△H₁对应的反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，所以△H₁<0,△H对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以△H₄>0,A项正确；由盖斯定律可知，△H₁+

△H₄=△H₂头△H₃B项正确；氯元素的非金属性强于溴

元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此HC的键能比HBr的键能大，C项正确；由图可知，能量：

·CH(CH₃),<·CH₂CH₂CH₃,能量越低越稳定，所

以稳定性：  CH(CH₃)₂>·CH₂CH₂CH₃,D项错误。

8.A【解析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。CQ(g)燃烧热为283.0 kJ·mol-¹,则2CO(g)十O₂(g)=—2CO₂(g)△H=2×(一283.0)kJ·mol-¹=-566.0-kJ·mol-¹,A项正确；反应为生成液态水，而不是气态水，B、C项错误；由盖斯定律可知，△H=2×(一285.8)kJ·mol-¹十(-283)kJ·mol-¹-(一726.5)kJ·mol⁻¹=—128.1kJ·mol-¹,D项错误。

9.B【解析】FeBr₂中Fe²+和Br-均可与Cl₂反应，产生Fe⁸+和Br₂,其中Fe⁸+遇KSCN显红色，进入水中使水层显红色，故根据现象可知，Fe²+先与Cl₂反应，

故还原性：Fe²+>Br⁻,A项正确；碳和二氧化硅在高温下反应生成CO和Si单质·反应中C表现还原性，Si表现氧化性，不能说明非金属性强弱.B项错误；将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色.体现的是浓硫酸的吸水性.C项正确；分别测定NaOH和VH₃·HO与盐酸反应的反应热·根据盖斯定律可确定NH·H₂O(aq)一NH(aq)+OH⁻(aq)的

△H.D项正确。

10.D【解析】根据反应的流程图可知，反应③=反应①+反应②,则△H₃=△H₁+△H₂,即△H₃一△H₂=△H,A项正确；OOH中存在过氧键，O的化MnI合价为一1价，B项正确；过程①和过程②中存在0—H极性键断裂，过程⑦有O₂生成，存在非极性键的形成，C项正确；]+H₂o一0,↑+H₂Q(Mn,该方程式电荷不守恒，D项错误。

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