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12.(20分)(1)Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃(2分)

(9)酒精灯、狭琼肺(2分)(3)使析出的品体为Na COs·H,O.防止因温度过低析出Nn CO;·7H₂O或Na₃CO₃·10H,O(3分，其他合理答案也给分)(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO?“浓度增大.导致产品中含有Na,SO₄杂质(2分)(5)化学(2分)(6)106xc%(3分)(7)①1:2(8分)②2、5(3分)

【解析】(1)工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Mg²+,Fe⁸亠、Ca²+和SO3-等杂质，所以加水溶解后，加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃沉淀·滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe(OH)s、CaCO₃。(2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据所给的坐标图可以发现：温度313～373 K(略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过滤将析出Na₂CO₃·H₂O晶体；温度273～313 K(略小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出Na₂CO₃·10H₂O晶体或Na₂CO₃·7H₂O晶体，所以“蒸发结晶趁热过滤”的目的为使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O,防止因温度过低析出Na₂CO₃·7H₂O或Na₂CO₃·10H₂O,使后续的加热脱水耗时长。(4)根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若“母液”多次循环使用，可能导致的问题：产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO²-浓度增大，导致产品中含有Na2SO₄杂质。

(5)“加热脱水”得到试剂级碳酸钠·生成新物质，属于化学变化。

(6)根据关系式Na₂CO₃～CO₂～CaCO₃,则产品中Na₂CO₃质量分数为08m×10 B/mo×10×=106z%。

(7)①结合工、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、Ⅱ中盐酸过量，Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，设出I中Na₂CONaHCO₃的物质的量分别为x、y,则①106x+84y=2.96、②x+y=22.467/mol=0.03 mol,联立①②解得：x=0.02 mol、y=0.01 mol,所以样品中物质的量之比n(NaHCO₃):n(Na₂CO₃)=0,01 mol:0.02 mol=1:2。②根据实验Ⅲ、IV可知，IV中盐酸不足，Na₂CO优先反应生成NaHCO₃;6.66g样品中含有0.045 mol碳酸钠、0.0225/mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCI.0045 mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045 mol,碳酸钠完全反应后再发生反应NaHCOHCl=NaCl+H₂O+CO₂个，生成标准状况下672 mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(CO₂)=22.467/mo=0.03 mol,,所以30 mL盐酸中含有HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=0.0.75 m=2.5 mol/L。

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