答案解析网破解版来袭，无广告无限制，体验感拉满！涵盖高频考点，这套试卷让复习更有方向！做完这本题，薄弱环节全攻克，进步超明显！同步课堂进度，这套试卷是课后巩固好帮手！

11.(19分)

(1)AN0+10MnoO+140H-——NOz+3NO;+10MnO²-+7H₂O(配平2分·标电子转移2分.共4分)2:5(3分)(2)②(3分)(3)KMnO₄(3分)Cl₂+2I-—I₂+2CI-(3分)3Cl+2Fe²++4I-—2I₂+2Fe³++6Cl-(3分)

【解析】(1)反应中MnO4做氧化剂，NO做还原剂，Mn元素化合价由+7价降至+6价，N元素化合价由+2价升至+3价、+5价，电子转移数目为10e-。氧化产物为NO₂和NO₃,还原产物为MnO²-,二者物质的量之比为2:5。

(2)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。②中NH₃、NO中氮的化合价分别为—3价、+2价，生成HNO₂(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现。

(3)据反应①知氧化性：Fe³+>I₂,还原性I->Fe²+;据反应②知氧化性：Cl₂>Fe³+,还原性Fe²+>Cl-;据反应③知氧化性：MnO>Cl₂,还原性Cl>Mn²+,由此推知：氧化性强弱顺序为MnO₄>Cl₂>Fe³+>I₂,氧化性最强的物质是KMnO₄。n(Cl₂):n(FeI₂)=1:1反应时，Cl₂只能和I发生反应Cl₂+2I-=I₂+2Cl;n(Cl₂):n(FeI₂)=2:1反应时，Cl₂先和I-发生反应Cl₂+2I-—I₂+2Cl-,接着Fe²+和Cl₂发生反应Fe²++—Cl₂—Fe³++CI-,结合这两个离子方程式可以写出总反应为3Cl₂+2Fe²++4I⁻——2I₂+2Fe³++6C1-。

12.(21分)(1)2CN-+5CIO-+2OH-—2CO?-+5Cl-十

N₂个+H₂O(3分)(2)+2(2分)CuFeS₂+3Fe³+Cl-—4Fe²+CuCl+2S(4分)(3)4FeSO₄+O₂+8NaOH—4FeOOH↓+4Na₂SO₄+2H₂O(3分)(4)①+1(2分)Cu₂Se+6H₂SO—2CuSO₄+SeO₂个+4SO₂个+6H₂O(3分)②TeCl3-+2SO₂+4H₂O—Te+2SO²-+6Cl-+8H+(4分)

【解析】(1)漂白粉或漂白液的有效微粒均为ClO-,由题意知氧化产物为N₂和CO一，则反应的离子方程式为2CN-+5C1O⁻+2OH-—2CO²-+5Cl-+N₂个+H₂O。

(2)黄铜矿中S元素为-2价，则铁和铜元素均为+2价，由实验流程可知，黄铜矿(CuFeS₂)与FeCl₃溶液反应，FeCl₃做氧化剂，黄铜矿中硫元素被氧化为S,铜元素被还原为CuCl,反应的离子方程式为CuFeS₂+3Fe³++Cl-——4Fe²-+CuCl+2S。

(3)“氧化”的反应物为FeSO₄、NaOH溶液、O₂,产物为FeOOH、Na₂SO₄和H₂O,配平反应方程式为4FeSO₄+O₂+8NaOH—4FeOOH↓+4Na₂SO+2H₂O。

(4)①Cu₂Se中Se为-2价，铜为+1价，“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO₂,则反应的化学方程式为Cu₂Se+6H₂SO—2CuSO+SeO₂个+4SO₂↑+6H₂O。

②向含有TeCl3-的溶液中通SO₂,SO₂做还原剂，其氧化产物为SO?-,则“还原”过程发生反应的离子方程式为TeCl:-+2SO₂+4H₂O=Te+2SO²-+6Cl-+8H+。

答案解析网破解版来袭，无广告无限制，体验感拉满！同步课堂进度，这套试卷是课后巩固好帮手！涵盖高频考点，这套试卷让复习更有方向！做完这本题，薄弱环节全攻克，进步超明显！