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12.(22分)

I.(1)2C+sio₂高温Si+2CO↑(2分)

(2)CD(2分)Ⅱ.(3)2KMnO₄+16HCl—5Cl₂个+2MnCl₂+2KCl+8H₂O(4分)(4)D→F→B→E→C(2分)(5)球形干燥管(2分)碱石灰(2分)吸收尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置E的收集瓶中，防止SiCl发生水解(3分)(6)当滴入最后半滴标准液后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色(2分)56cV×10⁻¹×100%(3分)【解析】I.(1)石英砂的主要成分为SiO₂,用C在高温下还原得到粗硅，反应的化学方程式为2C+SiO₂高温Si+2CO个。(2)电负性：Cl>H>Si,SiHCl₃中H为一1价、Cl为一1价，因此Si为+4价，A项错误；Si和SiO₂都是

共价晶体.Si—0键键能比Si—Si键大，因此晶体Si的熔点低于SiO₂.B项错误；由流程图可以看出，粗硅与HCl反应消耗HCl生成H₂·后续H₂还原SiHCl₃时消耗H₂生成HCl,则HCl可循环使用，C项正确；SiHCl(沸点33.0℃)中混有少量SiCl₄(沸点67.6℃),二者沸点相差较大可以用蒸馏的方式提纯SiHCls,D项正确。

Ⅱ.(3)A装置为氯气制备装置，发生反应2KMnO₄+16HCl—5Cl₂个+2MnCl₂+2KCl+8H₂O。

(4)由信息可知，连接顺序为A→D→F→B→E→C。

(5)C为球形干燥管，其中的碱石灰可以吸收尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置E的收集瓶中，防止SiCl₄发生水解。

(6)加入指示剂后，发生Fe³++H₂SSA⁻→FeSSA(紫色)+2H,溶液由浅黄色变为紫色，滴定过程中三价铁离子先发生Fe⁹++H₂Y²-→FeY-(黄色)42H+;滴定终点时发生FeSSA(紫色)+H₂Y²-→FeY-(黄色)+H₂SSA-,故滴入最后半滴标准液后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色时为滴定终点；根据反应计量数关系可得Fe³+～H₂Y²-,铁元素的质量分数为w%=m×100%=56g·moa-⁻¹×c mB·L-××10-¹L×100%=6cV×10⁻²×100%。

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