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11.(19分)(1)1:1(2分)29g·mol⁻¹(2分)(2)67.2(3分)(3)2:3(3分)(4)①小于(3分)②200e—100(3分)(5)0.15(3分)

【解析】(1)由混合气体中CO和NO的质量比为14:15可知，CO和NO的物质的量之比为28g.4 Bo₁⁻3085m-=1+1,混合气体的平均摩尔质量；为去×28g·mol⁻¹+×30g·mol-1=29g·mol⁻¹。

(2)1个乙烷分子中含有6个氢原子，1个硫化氢分子中含有2个氢原子，由30g乙烷与标准状况下的VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系式：3080 go₁-1×6=22.4mo·L-×2,,解得V

=67.2L。

(3)根据阿伏加德罗定律可知·相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比·氧气与混合气体的物质的量之比；是兮，号=4:1

·充人n(O₂)=1 mol,所以

混合气体的物质的量是0.25 mol,则30n(NO)+46n(NO₂)=9.5g.n(NO)十n(NO₂)=0.25 mol,联立解得：n(NO)=n(NO₂)=0.125 mol,右侧混合气体中氮原子与氧原子的个数比为2:3。

(4)①设质量分数为98%的浓硫酸密度为pg·mL-¹.其物质的量浓度为c₁mol·L-¹,设质量分数为49%的硫酸密度为p₂g·mL-¹,其物质的量浓度为C₂mol·L-¹.则c₁=100009×98%mol·L-¹,c₂=000849%mol·L-1,c=20,据图示可知·p<p1,所以c₂<2。

②设需加水V mL,则2×10=1×100±Y,v=200=-100。

(5)根据关系式2Na₂S₂O₃～I₂可知，与葡萄糖反应后，剩余的-I₂为2×0.0120 mol·L-¹×25:00×10=³L=1.5×10⁴mol,与葡萄糖反应的I₂为0.0150 mol·L-¹×30.00×10³L—1.5×10⁻⁴mol=3.0×10-⁴mol。根据关系式C₆H₁₂O₆～I可知，该无色饮料20.00 mL中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量为30×10-⁴mol×200mL=3.0×10⁻3mol,该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为20.0×=2-m=0.15 mol·L-

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