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6.C【解析】因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A项错误；Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，所以在饱和Na₂CO₃溶液中通人CO₂气体可得到NaHCO₃沉淀，但是反应过程消耗水，不能准确比较溶解度的大小，B项错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na₂O₂用棉花包裹，放入充满CO₂的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，C项正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D项错误。

7.C【解析】先通人氨气，使溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠，生成NaHCO₃的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,A项正确；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等，B项正确；比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性，应将碳酸钠晶体放在大试管，碳酸氢钠放在小试管，C项错误；粗盐提纯时，加入BaCl₂除去SO²一、加入NaOH除去Mg²⁻、加入Na₂CO₃除去Ca²+,加入盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO·Na₂CO₃一定要在BaCl₂后加入，即Na₂CO₃还用于除去过量的Ba²+,D项正确

8.D【解析】钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动·并发出嘶嘶的响声，反应放热·故还可能观察到剧烈燃烧·发出黄色火焰：A项正确；实验②为对照实验·探究H₂对KMnO₄的影响、实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H₂无关.B项正确；实验③为对照实验·探究NaOH对KMnO4的影响·溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4MnO7+4OH-4MnO}-+O₂个+2H₂O.C项正确；上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，不能说明溶液中的MnO7可以被金属钠还原，D项错误。

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