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11.(20分)(1)小于(2分)2.02(3分)(2)①465(3分)不变(2分)②COg)+—O₂(g)—CO₂(

g)△H=

—283.3 kJ·mol-¹(3分)(3)①低温(2分)一(2分)②2NH₃(g)+CO₂(g)=—CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)

△H=(E₁-E₂+E₃—E₄)kJ·mol-¹(3分)

【解析】(1)根据图像，初始时反应物的总能量为0,反应后生成物的总能量为一0.72 eV,则△H=一0.72 eV,即△H小于0;由图可知，反应的最大能垒在过渡态2,此能垒E正=1.86 eV一(一0.16 eV)=2.02 eV。(2)①CH₄(g)+H₂O(g)——CO(g)+3H₂(g)△H=+206.4 kJ·mol⁻¹,△H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即415.1×4+2a—3×436-1076=206.4,解得a=465,催化剂改变反应的历程，但是不影响反应热，故△H不变。②表示CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)—CO₂(g)+2H₂O(1)

△H₁=—890.3 kJ·mol⁻¹(反

应1);表示H₂燃烧的热化学方程式为H₂(g)+

二O₂(g)—H₂O(1)△H₂=-285.8 kJ·mol-¹(反应2);已知CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206.4.kJ·mol⁻¹(反应3);H₂O(g)——H₂O(1)△H₄=—44.0 kJ·mol-¹(反应4);表示CO燃烧热的化学方程式为CO(g)+O₂(g)—CO₂(g),该反应可以由反应1+反应4一反应3-3×反应2得到，故该反应△H=△H₁一

△H₃—3×△H₂+△H₄=-283.3 kJ·mol-¹,故表

示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+—O₂(——CO₂(g)△H=-283.3 kJ·mol-¹。

g

(3)①第一步反应为放热反应，△H<0,反应为气体分子数减小的反应，△S<0,△G=△H一T△S<0,反应能自发进行，因此在低温下该反应能自发进行；由图可知，第一步反应的逆反应活化能较大。

②根据图像总反应为两步反应的加和：2NH₃(g)+CO₂(g)——CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=(E₁一E₂+E₃—E₄)kJ·mol-¹。

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