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11.(19分)

(1)①②⑥(3分)

(2)NaHCO₃—Na++HCO₃(2分)

(3)HCO5+H₂O—H₂CO₃+OH-(2分)

(4)NH₃+CO₂+Na++H₂O—NH+NaHCO

(3分)

(5)①HCOs+OH-+Ca²+—CaCO₃↓+H₂0

(3分)

②Ca²++2OH⁻+2HCO₃—CaCO₃↓+CO?"+2H₂O(3分)

(6)Fe²++2HCO;一FeCO₃↓+CO₂个+H₂O(3分)

【解析】(1)NaHCO₃固体不导电·但其溶液可导电，属于电解质.还可与碱中和.所以NaHCO₃属于酸式盐。(2)NaHCO₃溶于水电离生成Na和HCO₃。(3)NaHCO:溶于水可水解使溶液显碱性，所以常用作食用碱.HCO₃+H₂O—H₂CO₃+OH⁻。(4)侯德榜制碱是向饱和氨盐水中通人足量的CO₂制备NaHCO₃.反应的离子方程式为NH₃+CO₂+Na-+H₂O=NH+NaHCO₃↓。(5)①NaHCO₃与过量石灰水反应，设NaHCO₃的计量数为1.反应的化学方程式为NaHCO₃+Ca(OH)₂=—CaCO₃↓+NaOH+H₂O,反应的离子方程式为HCO₃+OH-+Ca²+—CaCO₃↓+H₂O。②少量石灰水与过量NaHCO₃反应，设Ca(OH)₂的计量数为1,则反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2NaHCO₃=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O,反应的离子方程式为Ca²++2OH⁻+2HCO₃—CaCO₃↓+CO3-+2H₂O。(6)FeSO₄溶液与NaHCO₃反应制备补血剂FeCO₃,反应的离子方程式为Fe²++2HCO₃=FeCO₃↓+CO₂个+H₂O。

12.(21分)(1)量筒(1分)加热(1分)(2)取上层清液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全(3分)

(3)2Fe²⁺+3CO₅-+3H₂O——2Fe(OH)₃↓+3CO₂个

(3分)NaOH(2分)

(4)促进CO₂逸出(3分)

(5)b(2分)利用溶解性差异除去K(或蒸发结晶无法除去K+)(3分)

(6)加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥(3分，其他合理答案也给分)

【解析】(1)步骤I称取20.0g粗盐样品·加入80 mL蒸馏水溶解，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，为保证充分溶解，采取的操作是加热、搅拌。

(2)步骤Ⅱ加入1 mol·L-¹BaCl₂溶液，产生白色沉淀BaSO₄,确定SO4-沉淀完全的方法是取上层清液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，确定沉淀完全。

(3)步骤Ⅲ滴加饱和Na₂CO₃溶液沉淀Fe³的离子反应方程式为2Fe³++2CO₃-+3H₂O—2Fe(OH)₃↓+3CO₂个，滤液2中Mg²未除尽，可加入NaOH溶液，使Mg²+转化为Mg(OH)₂。

(4)步骤IV中“加热搅拌”的目的是促进CO₂逸出，有利于除去CO³-和HCO₃。

(5)步骤V洗涤的晶体为氯化钠，可选用少量蒸馏水洗去表面的盐酸，采用冷却结晶而不采取蒸发结晶的原因是利用溶解性差异除去K-,而蒸发结晶无法除去K+。

(6)相比普通过滤，减压过滤可以加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固体更干燥、减少能源消耗等。

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