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8.D【解析】原电池正极得电子，铅蓄电池正极反应为PbO₂得电子生成PbSO₄,电极反应式为PbO₂+2e-+4H⁷+SO?-—PbSO₄+2H₂O,A项正确；把铜粉加人含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与H₂O₂和氨水反应生成[Cu(NH₃)。]²+、OH和H₂O,B项正确；HCO-电离产生的CO-可与Ca²+反应生成CaCO₃,从而促进HCO电离，导致溶液中c(H+)增大，会与HCO7反应生成CO₂,C项正确；以铜为电极，电解AgNO₃溶液，由于阳极不是惰性电极，电极反应式为Cu-2e⁻—Cu²+,D项错误。

9.A【解析】I.加人蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含NH₄NO,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO₃和NazSO₃、Na₂CO₃反应生成的Ag₂SO,或Ag₂CO₃沉淀，或BaCl₂和Na₂SO₃、Na₂CO₂反应生成的BaSO₃、BaCO₃沉淀；Ⅱ.加人稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀·同时生成的气体为无色无味气体·为二氧化碳气体·说明一定含Na₂CO₃.一定不含一NazSO₃·白色沉淀可能为AgNO₃和盐酸反应生成的AgCl,可能含AgNO₃、BaCl₂,可能存在Al₂O₃;Ⅲ加人NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH₄NO₃,可能含AgNO₃、BaCl、KCl、Na₂SO₃Na₂CO₃、Al₂O₃。综上所述，一定含NH₄NO₃、NazCO₃,一定不含Na₂SO₃,可能含AgNO₃、BaCl₂、KCl、Al₂O₃。故选A项。

10.D【解析】NaClO₂溶液呈碱性是因为CIO发生水解：ClOz+H₂O=HCIO₂±OH-,A项正确：用足量氨水吸收SO₂生成(NH₃)₂SO₃,反应的离子方程式为SO₂+2NH₃·H₂O—2NH⁺+SO--H₂O,B项正确；反应①为NaCIO₃和SO₂在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成CIO₂和NaHSO₄,离子方程式为2CIO₃+SO₂+H⁻=HSO₄+2ClO₂,C项正确；反应②中发生的主要反应为CIO₂与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2,CIO₂做氧化剂，H₂O₂做还原剂，反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH-=2CIO⁻-2H₂O+.O₂个，D项错误。

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