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11.(20分)

(1)离子键、(非极性)共价键(2分)

(2)1 mol/L(2分)

(3)c(OH一)越大·溶液红色褪色现象越明显(2分，其他合理答案也给分)

(4)红(2分)

(5)能(2分)①和②中c(OH)相同·滴加酚酞的量相同，①中存在H₂O₂,且①红色褪去的时间远小于②,所以能确定酚酞褪色与H₂O₂有关(2分)

(6)5滴6 mol/L盐酸(2分)无(2分)

(7)NazOz+2H₂O—2NaOH+H₂Oz(2分)复分解反应(2分)

【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na-、0-构成，含有的化学键类型有离子键、(非极性)共价键。(2)1.56g Na₂O₂粉末的物质的量是0.02 mol,加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04 mol,其浓度是1 mol/L。

(3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1 mol/L的氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c(OH-)大，且c(OH-)越大，溶液红色褪色现象越明显。

(4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色。

(5)①和②中c(OH-)相同，滴加酚酞的量相同，①中存在H₂O₂,且①红色褪去的时间远小于②,所以能确定酚酞褪色与H₂O₂有关。

(6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色。

(7)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另一反应的化学方程式为Na₂O₂+2H₂O—2NaOH+H₂O₂,该反应前后元素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。

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